化学中考必背知识考点完整版文档（高考化学命题率90%以上的考点
如何比较原子半径？高考化学命题率90%以上的考点。
1.氧化还原的相关概念及应用。
(1)用熟悉的H2化归措来理解五对相应的概念。
(2)氧化性和还原性的比较。
(3)氧化还原方程式的书写和配平。
(4)同一元素的氧化还原反应(歧化和中和反应)。
(5)某些特殊价态粒子如氢、铜、氯、铁的氧化还原反应。
(6)电化学的氧化还原反应。
2.了解物质结构和元素周期表
(1)主族元素的阴离子、阳离子和核外电子构型。
(2)同周期同主族原子半径的比较。
(3)电子正确书写和化学键的存在。
(4)建议画一个短周期元素周期表的粗表。
3、阿伏伽德罗常数及其推论
(1)该 阿伦尼乌斯4推理 是由克拉勃龙方程推导出来的，而 物质的数量、摩尔质量、粒子数、体积比和密度比。都是在(p，v，t)的条件下计算的。
(2)用克拉勃龙方程计算不同温度或压力下的体积。
(3)熟悉固体、得失电子、中子数等内容。在NA经常检查的粒子数中。
4.化学能
(1)今年在考试说明中独立列出了这个内容，请大家多多关注。
(2)热化学方程式的正确表达(状态、化学计量数、能量关系)。
化学变化中的能量交换关系。
5.离子的识别和共存
(1)离子可以 由于结合产生的沉淀，t大量共存。
(2)不能大量共存，因为能反应生成气体。
(3)因为它能生成难以电离的弱电解质。
(4)由于相互氧化还原，它们不能大量共存。
(5)由于双重水解和复合物的形成，它们不能大量共存。
(6)弱酸罐的酸根离子；t与强酸强碱大量共存。
(7)和酸度和碱度，颜色和。在题目里。
6.溶液浓度和离子浓度的比较与计算
(1)善用粒子的守恒判断。
(2)电荷守恒中的多价离子处理。
(3)物质守恒中离子和水解产物的综合考虑。
(4)浓度的计算请遵循定义(公式)。
7.pH值的计算
(1)遵循定义(公式)，规范自己的计算过程。
(2)澄清问题是否关于 离子 or 解决方案 。
(3)酸或碱过量时pH值的计算(酸时以H浓度计算，碱时以OH换算)。
8、化学反应速度，化学平衡
(1)能够计算反应速率，了解各物质的化学计量数与反应速率的关系。
(2)通过 高就是快。和 低就是慢。。
(3)理顺与社会的辩证关系；变化与挑战。和 平衡运动 of 反应速度和速度。。
(4)遵循反应方程式，规范 化学平衡与化学工程。。
(5)对 主动平衡 在平衡运动中(难度)。
9、电化学知识
(1)理顺关系；电极名称及名称；以家里的干电池为参照。
(2)电极位置；原电池、电镀电池和电镀电池。并且可以正确地指示变形装置。
(3)可以写出各电极的电极反应方程式。
(4)了解常见离子的电化学放电顺序。
(5)电化学中的定量关系可以用 得失电子守恒定律。。
10.盐的水解
(1)盐能水解的原因。
(2)不同类型盐的水解结果(酸度、碱度、浓度等。).
(3)盐水解的应用或预防(胶体、水净化、溶液制备)。
(4)加热、蒸发、燃烧可水解的盐溶液的后果。
(5)能完全双水解的离子反应方程式。
11.元素的单质和化合物，如氯、硫、氮、X、磷、钠、镁、铝和铁。
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12、有机物的聚合和单体的推断
(1)根据聚合物链节的特征，准确判断加聚反应或缩聚反应的归属。
(2)熟悉含C=C双键物质的加成聚合或缩聚反应的归属。
(3)熟悉(-COOH，-OH)，(-COOH，-NH2)与酚醛的缩聚反应。
13.异构体的书写
(1)这个内容的答案并不难，我相信我能很好的完成。
(2)请按位置异构、范畴异构、条件异构的顺序找出所有官能团。
(3)这个内容中最重要的是回答后要主动进行一定的测试。
14、有机物的燃烧
(1)能写出有机物燃烧的通式。
(2)C和H之间的关系最有可能通过燃烧得到。
15、完成有机反应的化学方程式
(1)在有机化学的推理中，经常要求完成相互转化的方程。
(2)注意物质结构的简单公式，反应条件和方程式中的平方公式。
16、有机化学推理解决方案
(1)一般是以醇为中心，酯为结尾的推理关系，复习的时候就比较熟悉了。
关“醇”和“酯”的性质反应（包括一些含其他官能团的醇类和酯）。（2）反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为推断有机反应的有利证据。
（3）从物质发生反应前后的官能团差别，推导相关物质的结构。
17、化学计算
（1）近年来，混合物的计算所占的比例很大（90%），务必熟悉有关混合物计算的一般方式（含讨论的切入点）。
（2）回顾近几次综合考试的计算题，感受“守恒法”在计算题干中的暗示和具体计算时的优势。
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