高中化学元素周期表推断题100题（高中化学推断题必背知识总结）

过氧根离子怎么写 高中化学丨68个“不一定”和75条推断题知识汇总

化学中68个“不一定”

1．中学常见的卤族元素与水反应，一定符合Ｘ2＋Ｈ2Ｏ＝ＨＸ＋ＨＸＯ类型。

不一定Ｆ2与水反应方程式应是２Ｆ2＋２Ｈ2Ｏ＝４ＨＦ＋Ｏ2

2．卤族元素与强碱溶液反应的方程式一定是Ｘ2＋２ＯＨ－＝Ｘ－＋ＸＯ－＋Ｈ2Ｏ，即活泼的非金属元素与强碱反应生成无氧盐、低价态的含氧酸盐和水。

不一定Ｆ2与强碱溶液反应方程式例外。

3．ＡｇＦ，ＡｇＣｌ，ＡｇＢｒ，ＡｇＩ见光一定分解，有感光性。

不一定ＡｇF稳定,见光不分解。

4．卤化银一定不溶于水也不溶于稀酸ＨＮＯ3。

不一定ＡｇＦ溶于水。

5．卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价。

不一定，F在化合物中只能显负价，不显正价。

6．卤素的无氧酸一定都是强酸。

不一定，氢氟酸却为弱酸。

7．氢卤酸一定不与硅或二氧化硅反应。

不一定氢氟酸却能和硅或二氧化硅反应。

8．卤素单质和铁反应的生成物一定都是ＦｅＸ3。

不一定Ｉ2与铁反应只生成ＦｅＩ2。

9．金属氧化物一定都是碱性氧化物。

不一定Ｍｎ2Ｏ7是金属氧化物，但它是酸性氧化物。Ａｌ2Ｏ3，ＺｎＯ为两性氧化物。

10．非金属氧化物一定都是酸性氧化物。

不一定CO，NO是非金属氧化物，但它们不是酸性氧化物。

11．酸酐一定都是非金属氧化物。

不一定Ｍｎ2Ｏ7是ＨＭｎＯ4的酸酐，但它是金属氧化物。

12．，具有金属光泽并能导电的单质都一定是金属 。

不一定石墨具有此性质，但它却是非金属。

13．无机物间的反应一定属于四种基本反应类型中的一类， 即化合多变一，分解一变多，置换单对单，复分解两对换。

不一定 ＣＯ2＋ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＣＯ3＋Ｈ2Ｏ 该反应就不属四种基本反应类型中的任何一类反应。

14．，酸性氧化物之间一定不发生反应。

不一定如果其中一种具有较强的氧化性，另一种具有较强的还原性，则可以发生氧化还原反应，如 ＳＯ2＋ＮＯ2＝ＳＯ3＋ＮＯ

15．饱和溶液升高温度后一定是不饱和溶液。

不一定Ｃａ（ＯＨ）2的饱和溶液升高温度后仍然为饱和溶液。

16．饱和溶液降低温度后一定还是饱和溶液。

不一定大部分物质的饱和溶液降低温度后，一定还是饱和溶液，而个别物质，其溶解度随着温度的降低而增大者就不是这样。如，Ｃａ（ＯＨ）2的饱和溶液，其降低温度因溶解度增大而使溶液成为不饱和溶液。

17．酸式盐的水溶液一定显酸性。

不一定ＮａＨＣＯ3是酸式盐，但它的水溶液显碱性。

18．一般地说，排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢。

不一定这是指稀酸和非氧化性的酸，否则不能置换出氢，如Ｍｇ与ＨＮＯ3或浓Ｈ2ＳＯ4反应都不放出氢气，因氢很快被氧化成水。，冷的浓 或浓ＨＮＯ3能使铁、铝钝化。

19．强酸一般制弱酸，弱酸一定不能制出强酸。

不一定在一般情况下，弱酸不能制强酸，但在特别情况下，弱酸可以制出强酸。如 Ｈ2Ｓ＋ＣｕＳＯ4＝ＣｕＳ↓＋Ｈ2ＳＯ4

20．酸与酸一定不发生反应。

不一定强氧化性的酸（如浓Ｈ2ＳＯ4）与强还原性的酸（如氢 ）可以发生氧化还原反应 Ｈ2Ｓ＋Ｈ2ＳＯ4（浓）＝ＳＯ2↑＋Ｓ↓＋２Ｈ2Ｏ

21．一切物质都一定是由分子构成。

不一定食盐（离子晶体）是由离子构成，金属是由离子和自由电子构成。

22．碱与碱一定不发生反应。

不一定具有两性的Ａｌ（ＯＨ）3与ＮａＯＨ溶液可以发生反应。

23．既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物。

不一定ＮａＨＣＯ3，（ＮＨ4）2ＣＯ3既能与酸反应又能与碱反应，但它们既不是两性氧化物也不是两性氢氧化物。

24．，酸性氧化物与酸一定不能发生反应。

不一定具有氧化性的酸性氧化物与具有还原性的酸则可以发生氧化还原反应２Ｈ2Ｓ＋ＳＯ2＝３Ｓ↓＋２Ｈ2Ｏ

25．酸碱中和反应的离子方程式都一定写成 Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ2Ｏ 不一定氢氧化铁与 的反应离子方程式应为 Ｆｅ（ＯＨ）3＋３Ｈ＋＝Ｆｅ3＋＋３Ｈ2Ｏ 氢氧化钡和 的反应的离子方程式应写为 Ｂａ2＋＋２ＯＨ－＋２Ｈ＋＋ＳＯ42－＝ＢａＳＯ4↓＋２Ｈ2Ｏ ，Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ2Ｏ ，一般只能表示强酸与强碱溶液反应且生成的盐可溶于水的一类反应。

26．Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ2Ｏ一定表示强酸与强碱的反应的离子方程式。

不一定比如有的酸式盐和强碱反应的离子方程式，也可以写成 Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ2Ｏ例ＮａＨＳＯ4＋ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＳＯ4＋Ｈ2Ｏ的反应。

27．酸和碱发生中和反应一定生成盐和水。

不一定下列反应不完全合乎这条规律 ２Ｈ2Ｓ＋Ｆｅ（ＯＨ）3=２ＦｅＳ↓＋Ｓ↓＋６Ｈ2Ｏ 这是因为Ｆｅ3＋的强氧化性和Ｓ2－的强还原性使这个反应显示出了特殊性。

28．按金属活动性顺序，排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

不一定比如钠与 铜溶液反应，其反应原理是钠先跟溶 液中的水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠再和 铜反应，即 ２Ｎａ＋２Ｈ2Ｏ＝２ＮａＯＨ＋Ｈ2↑ ２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ4＝Ｎａ2ＳＯ4＋Ｃｕ（ＯＨ）2↓ 又如Ｍｇ与ＦｅＣl3溶液反应，不能将Ｆｅ3＋还原成Ｆｅ，而是 ＦｅＣl3＋３Ｈ2Ｏ=Ｆｅ（ＯＨ）3＋３ＨＣl Ｍｇ＋２ＨＣl＝ＭｇＣl2＋Ｈ2↑

29．根据金属活动性顺序表的顺序，其阳离子由左到右的氧化能力一定逐渐增强。

不一定氧化能力逐渐增强的总的趋势是正确的，但个别情况有例外，如得电子能力即氧化能力Ｆｅ3＋＞Ｃｕ2＋。

30．一切原子的原子核都一定是由质子和中子两种微粒所构成 。

不一定氕（１１Ｈ）的原子核中没有中子。

31．原子的核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子。

不一定氢原子核外只有一个电子，氦原子核外只有两个电子，但它们全是非金属原子。

32．高沸点酸一定可以制低沸点的酸。

不一定下列反应却是由低沸点酸制得了高沸点酸Ｓ＋２ＨＮＯ3＝Ｈ2ＳＯ4＋２ＮＯ↑ 由于ＮＯ的析出，化学反应向右进行，就形成了特殊的反应。

33．阴离子一定只具有还原性。

不一定Ｎａ2Ｏ2中的过氧根离子既有氧化性又有还原性；ＮＯ3－，ＭｎＯ4－，ＣｌＯ4－等阴离子在酸性条件下都具有氧化性。

34．阳离子一定只具有氧化性。

不一定Ｆｅ2＋就具有还原性，其实例反应为 ２Ｆｅ2＋＋Ｃｌ2＝２Ｆｅ3＋＋２Ｃｌ－

35．盐与碱一般发生复分解反应，一定生成新盐和新碱。

不一定酸式盐与碱反应一般生成正盐和水。

如 Ｃａ（ＨＣＯ3）2＋Ｃａ（ＯＨ）2＝２ＣａＣＯ3↓＋２Ｈ2Ｏ

36．质子总数相同，核外电子总数也相同的分子一定是同一种分子。

不一定Ｎｅ与ＨＦ符合上述要求，但它们并不是同一种分子。

37．金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应。

不一定铁跟三氯化铁溶液，铜跟三氯化铁溶液的反应为 ２ＦｅＣl3＋Ｆｅ＝３ＦｅＣl2 Ｃｕ＋２ＦｅＣl3＝ＣｕＣl2＋２ＦｅＣl2

38．盐与盐溶液之间发生的化学反应一定要全溶。

不一定一般情况下，盐与盐的溶液间的反应都要全溶，但有的情况例外，如反应物是微溶的 钙可以转化为难溶的碳酸钙。

39．两种盐溶液间的反应一定生成两种新盐。

不一定在一般情况下，两种盐溶液间的反应生成两种新盐是对的，一定生成两种新盐，就不对了。如向 铝溶液中滴加硫化钠溶液，实际上硫化铝发生水解，反应如下 ２Ａl3＋＋３Ｓ2－＋６Ｈ2Ｏ＝２Ａl（ＯＨ）3↓＋３Ｈ2Ｓ↑

40．盐和碱反应一定生成新盐和新碱。

不一定在一般情况下，盐和碱反应生成新盐新碱是对的，但在个别情况下，就会出现例外，如 ＣＨ3ＣＯＯＮａ＋ＮａＯＨ=Ｎａ2ＣＯ3＋ＣＨ4↑ ＮａＨＳＯ4＋ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＳＯ4＋Ｈ2Ｏ ＮａＨＣＯ3＋ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＣＯ3＋Ｈ2Ｏ

41．盐跟酸反应生成新盐新酸。

不一定一般情况下可以，但也有例外，如 ２ＫＭｎＯ4＋１６ＨＣｌ＝２ＫＣｌ＋２ＭｎＣｌ2＋５Ｃｌ2↑＋８Ｈ2Ｏ

42．ｐＨ＝１和ｐＨ＝４的两种酸混合，其混合后溶液的ｐＨ一定在1和4之间。

不一定氢 和亚 为两种酸混合后的ｐＨ可以大于4直到接近于7 。其反应原理为 ２Ｈ2Ｓ＋Ｈ2ＳＯ3＝３Ｓ↓＋３Ｈ2Ｏ

43．强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式。

不一定ＣａＣＯ3，ＢａＳＯ3为难溶强电解质，但在离子方程式中仍写成分子的形式 ＢａＳＯ3＋２Ｈ＋＝Ｂａ2＋＋ＳＯ2↑＋Ｈ2Ｏ

44．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。

不一定ＡｇＣｌ为强电解质，尽管它在水中的溶解度很小，而溶于水中的ＡｇＣｌ则完全电离。醋酸是较弱的酸，在水中是部分电离，1ｍｏｌ的ＡｇＣｌ与1ｍｏｌ的醋酸分别溶于1Ｌ水中，氯化钡的导电性比醋酸差，因其中自由移动的离子少（可以通过计算来验证）。

45．酸式盐与碱反应，一般都一定生成盐和水。

不一定用石灰软化暂时硬水时，则发生下列反应 Ｍｇ（ＨＣＯ3）2＋２Ｃａ（ＯＨ）2＝Ｍｇ（ＯＨ）2↓＋２ＣａＣＯ3↓＋２Ｈ2Ｏ

46．Ｎ2（气）＋３Ｈ2（气）?２ＮＨ3（气）为可逆反应，达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体（此气体不参加反应），密闭容器内的压强必然增大，平衡一定向正反应方向进行。

不一定增大压强能使上述反应向右移动的根本原因是增加了反应物的浓度，充入稀有气体，并不能改变Ｎ2，Ｈ2的浓度，实际上正反应速率和逆反应速率都没有改变，故平衡不移动。

47．单质气体一定都是由双原子组成的分子。

不一定稀有气体为单原子分子，臭氧（Ｏ3）为三原子分子。

48．酸不稳定，一般对应的盐也就一定不稳定。

不一定比如，碳酸不稳定，碱金属的碳酸盐却是稳定的。

49．醇类经缓慢氧化一定生成醛。

不一定醛还可以继续被氧化成酸。

50．醇在一定条件下氧化成醛。

不一定如果羟基不在碳链一端的醇，则不能氧化成醛。

51．化学性质相似的物质一定是同系物。

不一定乙烯、乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色，但不是同系物。

52．凡是叫“酸”的都一定是酸类物质。

不一定石炭酸叫“酸”，但它不属于酸类，而属于酚类。

53．分子组成相差一个或几个ＣＨ2原子团的物质一定是同系物。

不一定如乙烯与环丙烷相差一个ＣＨ2原子团，但它不是同系物。

54．一般弱酸盐，除它们的钾、钠、铵盐外都一定不溶于水。

不一定有机物醋酸盐一般都溶于水。

55．如果烃中各元素的质量分数相同，则一定是同一种烃。

不一定乙炔和苯符合上述条件，但不是同一种烃。

56．凡是具有固定组成的有机物都一定是分子晶体、非电解质。

不一定比如乙酸钠是离子晶体。

57．能发生银镜反应的有机物一定含有醛基。

不一定果糖能发生银镜反应，而它是多羟基酮，不含醛基。

58．能发生银镜反应的物质一定是醛。

不一定葡萄糖、甲酸可以发生银镜反应，但它们却不是醛。

59．每种物质分子都一定有固定的组成和分子量。

不一定有机高分子化合物却没有固定的组成和分子量。

60．电离时只能电离出唯一的阳离子Ｈ＋的化合物一定能使指示剂变色。

不一定水、苯酚都符合上述要求，但它们都不能使指示剂变色。

61．离子的核外都一定有电子。

不一定Ｈ＋的核外没有电子。

62．同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱，非金属性一定增强。

不一定之一周期不存在上述变化规律。

63．第五、六、七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性。

不一定Ｈ2Ｏ呈中性，ＮＨ3的水溶液显碱性。

64．金属性强的元素形成相应的碱的碱性一定强。

不一定比如，铝的金属性比铁强，而Ａｌ（ＯＨ）3显两性，Ｆｅ（ＯＨ）3显碱性。

65．活泼金属与活泼非金属的化合物一定是离子化合物。

不一定比如，ＡｌＣｌ3是共价化合物。

66．试剂瓶中药品取出后，一定不允许放回原试剂瓶。

不一定取用剩余的钾、钠等应立即放回原瓶。

67．使用胶头滴管或移液管时，一般滴管一定不应伸入试管内，更不准接触容器或试管内壁。

不一定若制Ｆｅ（ＯＨ）2白色沉淀时，要把滴管伸入试管内，以防被空气中的Ｏ2氧化成Ｆｅ（ＯＨ）3红褐色物质。

68．在电化腐蚀时，活动性较强的金属一定先遭受到腐蚀。

不一定也有例外，如铝铁合金，往往是铁先遭受腐蚀，这是因为铝表面有Ａｌ2Ｏ3簿膜起了保护作用的结果。

75条推断题知识

位置与结构

1.Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2.S是更高正价等于更低负价绝对值3倍的元素。

3.Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；

4.Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；

5.最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。

6.Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；

7.Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

8.H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

9.He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

10.H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

11.Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；

12.最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。

13.C、S是族序数是周期数2倍的元素。

14.O是族序数是周期数3倍的元素。

15.C、Si是更高正价与更低负价代数和为零的短周期元素。

16.O、F是更高正价不等于族序数的元素。

17.子核内无中子的原子 氢（ H）

18.形成化合物种类最多的元素 碳

19.地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al

20.大气中含量最多的元素 N

21.最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C

22.最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素） O

23.最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne

24.最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si

25.最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg

26.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 F

27.最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P

28.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 Al

29.核外电子总数与其最外层电子数之比为32的元素C

30.内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P

31.电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H 、Be、 Al

32.核外电子总数与其最外层电子数之比为43的元素 O

33.最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、 C、 S

34.最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar

35.X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比21与11的化合物 Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2

含量与物理性质

1.O是地壳中质量分数更大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数更大的金属元素。

2.H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。

3.Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫 色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。

4.Si是人工制得纯度更高的元素；C是天然物质中硬度更大的元素。

5.N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点更高的非金属元素。

6.常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

7.C是形成化合物种类最多的、更高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

8.Cl是单质最易液化的气体、更高价氧化物的 水化物酸性最强的元素。

化学性质与用途

1.F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2.N是气态氢化物与其更高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3.S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4.P是在空气中能自燃的元素。

5.F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6.O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7.Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

8.Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

电子微粒组

1.原子Ne

2.分子CH4、NH3、H2O、HF

3.阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

4.阴离子N3-、O2-、F-、OH-

18粒子微电组

1.原子Ar

2.分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3.阳离子K+、Ca2+、PH4+

4.阴离子P3-、S2-、Cl-

5.特殊情况F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4

核外电子质子数相同

1.Na+ 、H3O+

2.F-、OH-

3.Cl-、HS-

4.N2 、CO、C2H2

同族周期原子序数关系

1.二、三周期的同族元素原子序数之差为8

2.三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18

3.四、五周期的同族元素原子序数之差为18

4.五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32

5.六、七周期的同族元素原子序数之差为32

特征形象

1.焰色反应Na+（黄色）、K+（紫色）

2.浅黄色固体S或Na2O2或AgBr或FeS2

3.有色溶液Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、 （紫色）

4.有色固体红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 、蓝色[Cu(OH)2] 、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 、黄色（AgI、 Ag O4）、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

5.气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

6.特征反应现象Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色

来源本文来源 ，版权归相关权利人所有，如侵权，请联系删除。

高中化学推断题必背知识 高中化学推断题归纳大全