初中化学计算题常考化学方程式（初中化学计算题解题 *** 技巧）

化学方程式的计算化学干货二初中化学10道计算题的解题技巧

掌握答题技巧，化学真的没那么难。

一、质量守恒定律

质量守恒定律。指参与化学反应的物质的总质量等于产物的总质量(不包括不参与反应的物质和杂质的质量)。理解质量守恒定律，掌握质量守恒定律。几个不变量 ，即

(1)反应物和产物的总质量保持不变。

(2)要素类型保持不变。

(3)原子的种类、数量和质量保持不变。

二、解化学方程式的技巧和

、差量法

微分法是以化学反应前后的质量或体积差异为基础，与反应物或生成物的变化成正比的解题 。已知差(实际差)与化学方程式中相应的差(理论差)成正比，然后根据比例公式求解。

例1:10克含杂质的铁(杂质不与酸反应，不溶于水)与50克稀 完全反应后，滤出杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。

、关系法

关系法是初中化学计算中最常用的 。关系法是利用化学反应方程式中物质之间的质量关系，列出比例公式，通过已知量求未知量。用这种 解决化学计算问题，关键是要找出已知量和未知量之间的质量关系，要善于挖掘已知量和明确要求的量，找出它们的质量关系，然后列出比例公式并求解。

例1。计算多少克锌与足够的稀 反应生成氢气，氢气能与12.25克氯酸钾完全分解后产生的氧气反应生成水。

解决方案

、守恒法

根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数量和质量不变，所以反应前后原子的质量不变。

例1。不纯的苛性钠(Na2CO3)样品含有3.8%的Na2CO3、5.8%的Na2O和90.4%的NaOH。取m克样品，溶于100克质量分数为18.75%的盐酸溶液中，用30% NaOH%溶液将剩余的盐酸中和至中性。反应后蒸发溶液可以得到多少克固体？

解决方案

、平均值法

这种 最适合于寻找混合物的可能组分，而不考虑每种组分的含量。通过求混合物的一个物理量的平均值，混合物的两个组分中必须有一个大于平均值，另一个小于平均值，符合要求，这样可以避免过多的计算，准确快速地选择正确答案。

例1。如果Fe2O3和另一种氧化物的混合物中的氧含量为50%，添加氧化物可以是

MgO B Na2O C CO2 D SO2

解决方案

、规律法

在化学反应过程中，各种物质的物理量往往符合一定的数量关系，这就是所谓的反应规律，表现为通式或公式，包括有机分子的通式、燃烧和耗氧量的通式、化学反应的通式、化学方程式、各种物理量的定义、各种物理量的相互转化关系等。甚至可以充分利用从实践中出来的通用公式。巧用各种通式、公式，可以大大减少运算时间和运算量。

例1。有一种镁粉和氧化镁粉的混合物，其中氧气的质量分数为32%，镁粉的质量分数为()。

20% B.40% C.48% D.80%

解决方案

、极植法

例1。取3.5克二价金属，放入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中。反应后，仍有金属残留。如果将2.5g金属放入与上述相同质量和质量分数的稀盐酸中，反应结束后可以加入金属进行反应。这种金属的相对原子质量是()

A.24 B.40 C.56 D.65

索卢蒂

例1。一种元素的化合物的化学式为R2O3，其中氧的质量百分比为30%，那么R的相对原子质量为()。

a、27 B、23 C、39 D、56

摘要图解法适用于计算化合物中已知元素的质量比或百分含量可换算成元素的质量比。

、图解法

例1:将W克NaHCO3和NH4HCO3的混合物充分加热，气体排尽后质量变为W/2g，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。

解析由2NaHCO3=Na2CO3 H2O CO2和NH4HCO3=NH3 H2O CO2可知，残留固体只有Na2CO3，如果残留固体的质量为106g，则原混合物的质量为106g 2=212g，所以mNaHCO3=168，mNH4HCO3=212-。

、巧设数据法

求解部分涉及溶液的浓度和稀释度的计算，计算量有时较大，计算步骤较多，很多同学可以 不知道他们的想法，他们可以 不要开始。

如果能使用十字交叉法，对此类计算题就迎刃而解了。

例1取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的 铜溶液?

㈩、估算法

有些选择题涉及计算，像这类计算题大多不用计算出确切的数值，只要大约估算一下，再依据题目中的条件，就可得出答案，这样不但不会出现计算失误，也为解决后面的问题争取了大量的时间。

例1.由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温下通常为气体，常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是

A.CH4 B.C2H2 C.C2H6 D.C8H8

解答

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