化学元素周期表顺口溜完整108个（化学元素周期表的规律）

2到3周期元素半径大小 化学干货II元素周期表主要规律

元素周期表是高中化学学习的重要工具和载体之一，对元素周期表相关规律的考查也是高考命题的重要方向之一。本文了元素周期表中蕴含的主要规律。

一、最外层电子数规律

1.最外层电子数为1的元素主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。

2.最外层电子数为2的元素主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27Co等）。

3.最外层电子数在3~7之间的元素一定是主族元素。

4.最外层电子数为8的元素0族（He除外）。

二、数目规律

1.元素种类最多的是第IIIB族（32种）。

2.同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况

（1）第2、3周期（短周期）相差1；

（2）第4、5周期相差11；

（3）第6、7周期相差25。

3.设n为周期序数，每一周期排布元素的数目为奇数周期为；偶数周期为。如第3周期为种，第4周期为种。

4.同主族相邻元素的原子序数

第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+上一周期元素的数目；

第IIIA~VIIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目。

三、化合价规律

1.同周期元素主要化合价更高正价由+1→+7（稀有气体为0价）递变、更低负价由-4→-1递变。

2.关系式

（1）更高正化合价+|更低负化合价|=8；

（2）更高正化合价=主族族序数=最外层电子数=主族价电子数。

3.除第VIII族元素外，原子序数为奇（偶）数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇（偶）数。

四、对角线规律

金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，主要表现在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。

五、分界线规律

位于金属与非金属之间的分界线，右上方的元素为非金属（周期表中的颜色为深绿色），在此可以找到制造农药的元素（如Cl、P等），左下角为金属元素（H除外），分界线两边的元素一般既有金属性，又有非金属性；能与酸和碱反应（如Be、Al等），还可找到制造半导体材料的元素（如Si、Ge等）。

六、金属性、非金属性变化规律

1.同一周期，从左到右（0族除外）金属性减弱，非金属性增强；同一主族，从上到下金属性增强，非金属性减弱。金属性最强的位于左下角的铯，非金属性最强的是位于右上角的氟。

2.金属性越强，单质越容易跟水或酸反应置换出氢，对应的更高价氧化物水化物碱性越强；非金属性越强，跟氢气反应越容易，生成的气态氢化物越稳定，对应的更高价氧化物水化物酸性越强。

七、半径大小规律

1.原子半径同主族--从上到下逐渐增大；同周期--从左到右逐渐减小（0族除外）。

2.离子半径同主族--同价离子从上到下逐渐增大；同周期--阴离子半径大于阳离子半径；具有相同的电子层结构的离子--核电荷数越大，离子半径越小。

3.同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；反之，核外电子数越少，半径越小（如）。

八、主族族序数与周期序数的规律

1.关系式

主族族序数=最外层电子数；

周期序数=电子层数。

2.设主族族序数为a，周期数为b，则

a:blt1时，为金属元素，且比值越小，元素的金属性越强；

a:b=1时，为两性元素（H除外），其更高价氧化物为两性氧化物，更高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。

a:bgt1时，为非金属元素，且比值越大，元素的非金属性越强。

化学元素周期表的规律 化学周期表第38号元素是什么物质