高中化学六大强酸四大强碱（高中化学六大强酸名称及化学式）

mno4和浓盐酸反应 高中化学须知道的六大强酸性质及应用汇总（上）

1、盐酸 HCl

1、盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢(HCl)气体的水溶液，为无色透明的一元强酸；工业上用的盐酸常因含有FeCl3等杂质而略带黄色。有 性气味、有酸味。常用的浓盐酸中的质量分数为37%~38%，密度为1.19g/cm3，物质的量浓度约为12.0mol?L－1。

注意浓盐酸易挥发，敞口放置溶质HCl氯化氢质量减小，溶剂质量不变，溶液溶质质量分数变小。浓 具有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，溶剂质量增加，溶液溶质质量分数变小。

2、盐酸的发现公元800年的一个信奉 教，名为贾比尔·伊本·哈扬的 化学家/炼金师，将氯化钠和 混合从而之一次制取了盐酸。

3、盐酸是一种重要的化工产品，用于金属除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等。人体胃液中也含有少量的盐酸，帮助消化。

4、盐酸的特性

(1)浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。

(2)浓盐酸具有强烈的腐蚀性。使用时要注意安全。

(3)盐酸的通性①使指示剂变色；②与金属反应制取氢气；③与金属氧化物反应生成相应的盐和水；④与盐反应，生成另一种酸和另一种盐。

(4)还原性

①4HCl(浓)＋MnO2

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑(实验室制取氯气)

②2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 本文来自化学自习室！

③NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O(氯元素的归中反应)

(5)强酸制弱酸CH3COONa＋HCl=CH3COOH＋NaCl

5、工业制盐酸H2＋Cl2

2HCl然后用水吸收，在合成塔内完成。

6、实验室制盐酸2NaCl(s)＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋2HCl↑

7、离子反应中的拆与不拆浓盐酸浓度为37%~38%，溶液中主要以离子形式存在，所以在书写离子方程式时浓盐酸要拆开。如浓盐酸与共热制氯气4HCl(浓)＋MnO2

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑的离子方程式为4H＋＋ 2Cl－＋ MnO2

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。

2 、H2SO4

简介:

1、无水 为无色粘稠的油状液体，为二元无机强酸。有酸味，实验室常用浓 的溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，物质的量浓度约为18.4mol?L－1。

2、浓 在打开瓶盖后瓶口上方无明显现象。

3、 的发现 发现于公元8世纪， 炼丹家贾比尔通过干馏 亚铁晶体得到 。

4、 是一种重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。利用浓 的吸水性，实验室中常用它做干燥剂。

5、浓 的特性及应用

(1)浓 具有吸水性，可做干燥剂。如果浓 长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓 的溶质质量分数变小。浓 能够干燥不和它反应的气体，如O2、H2、CO2、等，但不能干燥能和它反应的NH3．

(2)浓 具有脱水性。它能夺取纸张、木材、皮肤(都由碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓 时要格外小心，如果不慎将浓 沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

C12H22O11==12C＋11H2O ；C＋2H2SO4(浓)

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

(3)浓 具有强烈的腐蚀性。使用时要注意安全。

(4)浓 的稀释浓 溶于水时会放出大量的热，这是因为 与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。所以在稀释浓 时绝对不可将水倒入浓 中，而是要把浓 沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速扩散。

注意在稀释浓 时，一定要把浓 沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓 中，可简单的记为十二字真言“酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅”。如果水倒进浓 中，由于水的密度小，浮在 的上面， 溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外。

(5)常温下浓 能使铁、铝等金属钝化。

(6)浓 的强氧化性和酸性

①加热时，浓 可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属 盐，本身一般被还原成二氧化硫。

Cu＋2H2SO4(浓)

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

在上述反应中， 表现出了强氧化性和酸性。

②热的浓 可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为二氧化硫。

C＋2H2SO4(浓)

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ；

S＋H2SO4(浓)

2SO2↑＋2H2O

2P＋5H2SO4(浓)=2H O4＋5SO2↑＋2H2O

在这类反应中，浓 只表现出氧化性。

③与其他还原性物质反应

浓 具有强氧化性，实验室制取硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原性气体不能选用浓 。

H2S＋H2SO4(浓)=S↓＋SO2↑＋2H2O 2HBr＋H2SO4(浓)=Br2↑＋SO2↑＋2H2O 2HI＋H2SO4(浓)=I2↓＋SO2↑＋2H2O

(7)作催化剂

①制取乙烯时作催化剂 原理

CH3CH2OH

C2H4↑＋H2O

生成副产品乙醚 2CH3CH2OH

CH3CH2OCH2CH3＋H2O

净化杂质为CO2、SO2、H2O，可用NaOH溶液除去CO2、SO2，再用浓 干燥。

【小窍门要除去中性气体中的酸性气体，用强碱溶液或碱石灰吸收。如C2H4中的混有的CO2、SO2用NaOH溶液吸收除去。还可用CuSO4或Pb(NO3)2等溶液除去。】

收集用排水法收集

检验溴水或酸性KMnO4溶液(褪色)。

②制取乙酸乙酯时作催化剂 CH3COOH ＋ C2H5OH

CH3COOC2H5＋H2O

浓 做催化剂和脱水剂。

③甲苯与浓硝酸在浓 、加热的条件下生成

④酯类的水解，稀 作催化剂 CH3COOCH2CH3＋H2O

CH3COOH＋ CH3CH2OH

(8)铅蓄电池(浓 做电解质溶液)

(负极—Pb，正极—PbO2，电解液—浓 )

总反应PbO2＋Pb ＋ 2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O

放电

负极Pb ＋ SO42－－2e-＝PbSO4

正极PbO2＋4H＋＋ SO42－＋ 2e-＝PbSO4＋2H2O

【放电时二氧化铅电极上发生还原反应，铅电极上发生氧化反应。充电时，二氧化铅电极上发生氧化反应，铅电极上发生还原反应。】

充电阴极PbSO4＋2H＋＋2e-= Pb＋H2SO4

阳极PbSO4＋2H2O－2e-= PbO2＋H2SO4＋2H＋

5、工业制

①制取二氧化硫(沸腾炉)24FeS2＋11O2

8SO2＋2Fe2O3

②将二氧化硫溶于水变成亚 (接触室)2SO2＋O2

2SO3

③亚 氧化得 (吸收塔)SO3＋H2O=H2SO4。

6、离子反应中的拆与不拆浓 、浓磷酸与固体的反应不能写成离子方程式。

如浓 与铜片共热不能写成Cu＋4H＋＋SO42－＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O，浓 不拆，应该是Cu＋2H2SO4(浓)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

解释浓 中的水很少，不能电离，以分子的形式存在；该反应生成的水被浓 吸收，所以生成的CuSO4不能也电离。

3、 硝酸 HNO3

1、硝酸为无色、易挥发、具有 性气味的液体，易溶于水。浓硝酸常因为溶解有NO2而呈黄色。质量分数为69%的硝酸为常用浓硝酸。98%以上的硝酸称之为发烟硝酸。

2、硝酸的发现公元八世纪， 炼金术士贾比尔·伊本·哈扬(Jabir ibn Hayyan)在干馏硝石的时候发现并制得了硝酸。，他也是盐酸、 和王水的发现者。

3、浓硝酸的特性及应用

(1)浓硝酸不稳定，受热或光照易分解

4HNO3

O2↑＋ 4NO2↑＋ 2H2O

(2)强氧化性

①3FeO＋10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O

硝酸表现出了强氧化性和酸性。

②金属与HNO3反应

Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

注意浓硝酸与Cu反应时，若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，硝酸变稀，其还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体，可利用氧化还原反应过程中化合价升降总数相等的守恒规律求解有关Cu、HNO3和混合气体之间的量的关系。

③非金属与HNO3反应

C＋4HNO3(浓) ＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，

S＋6HNO3(浓) ＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O。

(3)钝化

常温时，冷的浓硝酸、浓 可使铝、铁表面生成致密的氧化膜，阻止酸与金属的进一步反应，这种现象叫钝化。钝化其实也是硝酸强氧化性的表现，利用金属Al和Fe的这种性质，我们可以用Al或Fe制的容器来盛装浓 或浓硝酸。

(4)铁与稀硝酸的反应

稀硝酸与少量铁反应Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

稀硝酸与过量铁反应3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(5)硝基苯

(6)蛋白质的变色反应 浓HNO3只能使含有苯环的蛋白质变黄色。

(7)硝酸酯 硝酸可以与醇发生酯化反应生成对应的硝酸酯。

(8)甲苯与浓硝酸在浓 、加热的条件下生成

(10)硝酸与纤维素反应生成硝化纤维。

以浓 作催化剂，纤维素与硝酸反应制得纤维素硝酸酯

5、工业制硝酸

4NH3＋5O2

4NO＋6H2O (反应条件800度高温，催化剂铂铑合金作用下)

2NO＋O2=2NO2

3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

6、离子反应中的拆与不拆浓硝酸，应拆开。

如浓硝酸与铜的反应Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，写成离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。

7、离子共存问题

在水溶液中，NO3－本无氧化性，但当水溶液中有大量H＋存在时，NO3－就表现出强氧化性，如在有H＋、NO3－存在的溶液中不能与Fe2＋、S2－、I－、SO32－、Br－等还原性离子共存。

8、关于硝酸的计算 可利用电子得失守恒进行计算。

高中化学六大强酸名称及化学式 高一化学下学期知识点六大强酸