化学方程式配平练习

掌握化学方程式的配平是每位化学学习者的基本功，也是理解化学反应的重要一环。以下是几个化学方程式的配平过程及解释。

第一个方程式：FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2。这个方程式描述的是铁硫化物和氧气之间的反应。经过配平，我们得到：4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2。在配平过程中，需要确保所有的元素在反应前后数量保持一致，同时也要注意氧化还原反应中电子的转移情况。

第二个方程式：Fe2(SO4)3 + NaOH → Fe(OH)3↓ + Na2SO4。这个方程式描述的是硫酸铁和氢氧化钠之间的反应。配平后的化学方程式为：Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4。在这个过程中，铁、硫、氧和钠的原子数量在反应前后保持一致。

第三个方程式：NH3 + O2 → NO + H2O，反应前后H原子个数分别为3（奇数）、2（偶数）。这里我们采用“奇数偶化”法，先把NH3的系数定为2，则H2O的系数为3，NO的系数为2。再通过配平氧原子，得到最终的方程式：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O。

第四个方程式是以KMnO4为氧化剂的氧化-还原反应：KMnO4 + SO2 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + H2SO4。经过配平，我们得到：2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4。在配平过程中，需要注意高锰酸钾的锰元素从+7价降低到+6价，而硫元素从+4价升高到+6价，电子转移总数为保持守恒。

通过这些化学方程式的配平练习，我们可以更深入地理解化学计量数、元素守恒以及氧化还原反应等概念。配平的化学方程式不仅揭示了化学反应的实质，也为我们提供了理解化学世界的一把钥匙。在配平过程中，我们需要严谨的态度和精确的计算，以确保每个元素的原子数量在反应前后保持一致，同时也要注意氧化还原反应中电子的转移情况，以保持电荷的平衡。